题目内容
【题目】下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A.
等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.
向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.
化学反应中，原子总数随时间的变化
【答案】D
【解析】解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图象中铁反应速度快；故错 B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始时应无沉淀物生成；故错
C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故错
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对
故选D
A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；
B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会出现；
C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7
D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变
世纪百通优练测系列答案
百分学生作业本题练王系列答案【题目】钢铁工业是国家工业的基础．
（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题． 
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区 ．
B区 ．
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究． 
【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．
【进行实验】
该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】
本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家
提出查阅资料．
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
物质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ．
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b．c．
（3）【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） ．
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ．
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
【题目】在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题． 
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作 | 现象 | 结论 | |
甲 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
乙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
丙 | 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 | 猜想成立 |
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： ．
