题目内容
下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（2）20℃时，把40g KNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数减小的是（填序号）．
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰．
【答案】分析：（1）从硝酸钾在不同温度下的溶解度表可以看出，温度越高，溶解度越大；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高．
解答：解：（1）从图中可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以40克硝酸钾放入100克水中，不能全部溶解．
（3）温度越低，硝酸钾的溶解度越小，饱和溶液的质量分数就越小．硝酸铵溶于水温度降低，冰放入水中温度降低．而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高．
故答案为：（1）KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升；（2）131.6；饱和；（3）②④
点评：此题考查了多个知识点．从硝酸钾的溶解度表可以看出，温度越低，溶解度越小，饱和溶液的溶质的质量分数就越小．而氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水会使溶液的温度升高．硝酸铵溶于水温度降低，冰放入水中温度降低．
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；
（3）浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高．
解答：解：（1）从图中可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以40克硝酸钾放入100克水中，不能全部溶解．
（3）温度越低，硝酸钾的溶解度越小，饱和溶液的质量分数就越小．硝酸铵溶于水温度降低，冰放入水中温度降低．而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高．
故答案为：（1）KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升；（2）131.6；饱和；（3）②④
点评：此题考查了多个知识点．从硝酸钾的溶解度表可以看出，温度越低，溶解度越小，饱和溶液的溶质的质量分数就越小．而氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水会使溶液的温度升高．硝酸铵溶于水温度降低，冰放入水中温度降低．
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（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而．
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（2）在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．①浓硫酸，②硝酸铵，③氢氧化钠，④冰
（4）60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．