题目内容
【题目】盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。
请根据图示回答下列问题。
（1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。
②B不可能是_____（填序号）。
a、Mg b、Fe c、Ag d、Zn
③若C为铁锈的主要成分，C与盐酸反应的化学方程式是_____。
④D所表示的物质类别是_____。
⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是_____。
（2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质。在图2中，F、G、H处应填入微粒的化学符号依次为_____，写出该反应的化学方程式_____。
（3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是_____（填序号）。
A AgNO3固体
B 浓盐酸
C Ca（OH）2固体
D H2O
【答案】红 c Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 碱 Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可） OH－、H＋、H2O HCl＋NaOH=NaCl＋H2O A
【解析】
（1）①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，盐酸会使紫色石蕊溶液变成红色；②只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸发生反应，银排在氢后，所以不能与酸反应，因此B不可能是银；③铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；④酸还能与碱发生反应，所以D为碱；⑤若E为碳酸钠，D可为氢氧化钙、氢氧化钡等，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH等。（2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以F、G、H处分别为OH－、H＋、H2O；该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。（3）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢离子数目没有改变，溶液pH几乎不变，A正确；加入浓盐酸会使酸性增强，溶液pH变小，B错误；氢氧化钙会中和稀盐酸中的氢离子，使溶液pH变大，C错误；水会稀释稀盐酸，使溶液的pH变大，D错误。
全能测控期末小状元系列答案【题目】下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去铁制品表面的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 |
B | 检验某溶液中是否含有 | 滴加氯化钡溶液 |
C | 区分盐酸、氯化钾、氯化钙三种溶液 | 滴加碳酸钠溶液 |
D | 分离氯化钠和氯化镁晶体 | 溶解，加入适量氢氧化钠溶液，过滤，蒸发结晶 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】(2017石家庄质检二模)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品5.8 g，把50 g稀硫酸分5次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见下表(假设生铁样品中只含铁和碳)。请计算：
加入硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
稀硫酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 4.4 | 3.0 | 1.6 | 0.2 | 0.2 |
（1）5.8 g生铁中含碳的质量为________g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【题目】（2018深圳改编）某Ca（OH）2样品已变质，且只有CaCO3一种杂质，取10 g该样品，将样品放入到足量的盐酸中，所得数据如下表：
时间/s | t0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯中剩余物质的质量/g | 280 | 278.9 | 277.8 | 277.8 |
求：（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）该样品中Ca（OH）2的质量分数。
【题目】几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
NaCl | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 245 |
（1）溶解度随温度升高而减小的是_______ 。（填化学式）
（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾， 可在较高温度时制成饱溶液，然后_______。
（3）配制 20℃时氯化钠的饱和溶液 68g，需水_______ g。