Question

在20mL溶质质量分数为1.60％的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜利氢氧化钠的反应)，用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)₂溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm³)

(1)硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：    ▲    ：

(2)图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：    ▲    ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有    ▲    ；

(3)将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：    ▲   ；

(4)列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

       ▲    

Answer 1

（1）CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ Cu(OH)₂↓（1分）

（2）H₂O（1分）

较多的自由移动的Ba²⁺、OH^-（各1分，共2分，多写倒扣，0分为止）

（3）铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出（各1分，2分，铝片溶解视而不见，多写错1个倒扣1分，0分为止。）

（4）解：20mL1.60%的硫酸铜溶液中CuSO₄的质量为20mL×1g/cm³×1.60%=0.32 g（1分）

设与32 g硫酸铜完全反应需Ba(OH)₂的质量为x

CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ Cu(OH)₂

 160      171

0.32 g      x

 160      171

0.32 g      x

 x=0.342 g（1分）

                                            0.342 g

氢氧化钡溶液的溶质质量分数为：×100%= 1.14%（1分）

                                        30 mL×1g/cm³

答：Ba(OH)₂溶液的溶质质量分数为1.14%