题目内容
【题目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象。
实验3：取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有。实验4中沉淀部分溶解的化学方程式为：。
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 ， 为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤 | 现 象 | 结 论 |
该物质存在 |
【答案】
（1）K2SO4、K2CO3,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）KCl,将实验3所得混合物过后,在滤液中加入硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀生成,加入硝酸沉淀不溶解
【解析】解：（1）实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液，说明一定没有氯化铜，因氯化铜溶液为蓝色；实验2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象，说明溶液中无氯化镁；实验3：硫酸钾和碳酸钾都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，取1所得溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，出现白色沉淀，说明至少有硫酸钾和碳酸钾中的一种。实验4：硫酸钡是不溶于硝酸的沉淀，碳酸钡沉淀可与硝酸反应而溶解，同时生成二氧化碳气体，将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成。原粉末中一定有硫酸钾和碳酸钾；碳酸钡和硝酸反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2） 据上述实验现象，可推知原粉末中可能有氯化钾，根据氯离子和银离子生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，验证方法为：将实验3所得混合物过滤，在滤液中加入硝酸银和稀硝酸 ，有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解，证明有氯化钾。
故答案为：（1）K2SO4、K2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）KCl；将实验3所得混合物过后，在滤液中加入硝酸银和稀硝酸；有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解。
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途、溶解性等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
