题目内容

某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3      丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
[交流与评价]经过讨论，大家一致认为
甲
甲
同学的猜想不合理．理由是
Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存
Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存
．
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是
丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应
丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应
．
分析：【猜想与假设】根据实验中的反应物过量进行分析；
【交流与评价】根据物质的共存进行分析；
【活动与探究】根据碳酸钠会与氯化钙反应生成沉淀进行分析；
【解释与结论】根据氢氧化钠会与盐酸反应进行分析．
解答：解：【猜想与假设】反应过程中可能碳酸钠过量，也可能氢氧化钙过量，也可能两者恰好完全反应，故答案为：NaOH；
【交流与评价】碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：甲；Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；
【活动与探究】丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，说明没有氢氧化钙，据此否定了自己的猜想，取滤液加入氯化钙得到了和乙一样的结论，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
【解释与结论】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，如果加入的盐酸量太少，会先于氢氧化钠反应，还没有与碳酸钠反应，故答案为：丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）
故答案为：【猜想与假设】NaOH；
【交流与评价】甲；Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存；
【活动与探究】有白色沉淀生成；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，与氢氧化钠反应；（或氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．
练习册系列答案
相关题目
29、利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
R，Fe，Cu
．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）
125
mL．
（3）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：
①固体X是
Ag
．
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
．
25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
CO2密度比空气大
、
CO2不能燃烧也不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
与氧气接触
、b：
温度达到着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
．
[得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
化学能
转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
[拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
小明
同学的猜想是错误的，理由是：
反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
．
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（2010?抚顺）某兴趣小组的同学为验证金属的化学性质，在实验室里将一小块黄铜（铜锌合金）放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤得固体和滤液．同学们对剩余固体以及滤液中溶质的成分展开讨论：
甲同学认为剩余固体中一定含有Cu，他猜想的理论依据是
在金属活动性顺序中，铜位于氢后不与酸反应
在金属活动性顺序中，铜位于氢后不与酸反应
．
乙同学认为剩余固体中可能还含有Zn，他猜想的理由是
稀硫酸量不足，锌有剩余
稀硫酸量不足，锌有剩余
．
如果甲同学的猜想是正确的，你认为滤液中的溶质一定含有
硫酸锌
硫酸锌
，可能含有
硫酸
硫酸
．
为了确定可能含有的物质是否存在，请你设计实验并完成实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液倒入盛有锌粒的试管中
取少量滤液倒入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
有气泡产生
 该物质存在
实验后同学们对废液进行了处理并回收剩余金属，说出这样做的意义
防止腐蚀铁制下水管道
防止腐蚀铁制下水管道
（只答一点）．
（2010?新乡一模）当矿井内遇有灾害事故，造成环境中缺氧或出现高浓度有毒有害气体时，可佩戴“化学氧自救器”逃生．其化学反应原理为：正常呼气时，呼出的二氧化碳气体和药罐内生氧剂（过氧化钠Na2O2）发生化学反应产生氧气以供给人呼吸．某化学活动小组的同学围绕其化学反应原理进行了一系列的探究活动．

（1）用如图所示由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．
①若用石灰石与稀酸盐反应制取二氧化碳，则A装置可采用下图中的
F或G
F或G
（填序号）有关反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②用C装置中的氢氧化钠溶液吸收未与过氧化钠反应的二氧化碳．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
．
③证明生成的气体是氧气，可使用
带火星的木条
带火星的木条
进行检验．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么其他物质？有位同学推测可能生成了一种酸或一种碱，另一个同学认为不可能，其理由是
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的酸或碱
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的酸或碱
．
（3）有同学推测可能生成了一种碳酸盐．并设计了以下实验进行验证，请将下表填写完整．
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与过氧化钠反应后的固体
加入一只小试管中，然后滴加适量的稀盐酸，再把生成的气体通入澄清的石灰水
加入一只小试管中，然后滴加适量的稀盐酸，再把生成的气体通入澄清的石灰水
试管中有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
试管中有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
 二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物是
碳酸盐
碳酸盐
（4）如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下的体积为50L，若从矿井中逃生需2小时，则“化学氧自救器”中至少需要过氧化钠多少克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
精英家教网某课外活动小组的同学在实验室发现一瓶没有瓶塞的氢氧化钠溶液，这引发了他们的思考：
【提出问题】该溶液是否变质？
他们决定利用所学的化学知识一起探究一下
【猜想与假设】同学们提出如下猜想：
猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液部分变质；
猜想三：该溶液全部变质；
【制定方案】经过讨论，同学们制定如下两种实验方案：
方案一：取样，滴加无色酚酞溶液，根据溶液是否变红来判断氢氧化钠溶液变质情况；
方案一：取样，先加入过量的氯化钡乳液，如果有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠，…
【评价与交流】
（1）请你对方案一进行评价
 
；
（2）请帮助他们将方案二补充完整：“将白色沉淀过滤出去，再向滤液中滴加
 
溶液，如果观察到
 
（填现象），证明溶液中含有氢氧化钠，则猜想二成立，反之，猜想三成立．如果第一步滴加氯化钡溶液时无现象，则猜想一成立．
（3）其中一位同学质疑：“将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液是否可行？”请你解答这位同学的疑问：
 
．
【进行实验】
同学们按照方案二进行实验，加入两种药品后均观察到明显的实验现象，于是得出结论：猜想二正确，这瓶氢氧化钠溶液部分变质．

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