题目内容

【题目】某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

滴入稀硫酸的体积/mL

0

1

2

3

4

5

6

7

pH

13.0

12.8

12.5

12.2

7.0

2.0

1.7

1.6

溶液颜色

蓝色

紫色

红色

（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。______________， ____________。

（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中溶质除硫酸外还有___________。

【答案】加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等） 在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=13.0等） 硫酸钠（Na2SO4）

【解析】

（1）表中可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的PH发生较大变化；

故答案为：加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性（或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等）；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；（或NaOH溶液的pH=13.0等）

（2）当加入4mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；

故答案为：硫酸钠（Na2SO4）。

练习册系列答案
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①铁粉②高锰酸钾③硫磺④二氧化锰⑤氯酸钾⑥洁净的空气⑦四氧化三铁⑧水等物质

（1）属于混合物_____________ 。

（2）属于单质的有___________。

（3）属于化合物的有___________ 。

（4）属于氧化物的有_____________。

【题目】许多因素会影响化学反应速率。分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。

（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈_________。

（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质_________。

（3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速_________。

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【题目】实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是

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【题目】金属与我们生活息息相关。

（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。

（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。

A 硬度 B 抗腐蚀性 C 导电性

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【题目】分子和原子的主要区别是

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B.在化学反应中分子可分而原子不可分

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【题目】用NaCl 配制100g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水。

(1)需要NaCl的质量为________ g。

(2)溶解用到的玻璃仪器有________。

(3)如果配制后溶液中溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______(填序号)。

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

【题目】请阅读下面短文，回答有关问题。

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质_________________。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因_______________ 。

（3）NO转化为NO2的化学方程式可表示为____________________

（4）你认为应该如何防止光化学污染_______________。（写一条即可）

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