题目内容
18．（1）已知4.8g金属镁跟100g某硫酸溶液恰好完全反应，写出该反应的化学方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．（2）4g氧化镁跟96克稀硫酸恰好完全反应，写出该反应的化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；反应后所得溶液的浓度是12%．
分析 （1）根据题意可以知道镁已与稀硫酸完全反应，所以根据镁的质量结合镁与硫酸反应的化学方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的质量，进而结合溶质的质量分数的计算公式可以求算出硫酸溶液中的溶质的质量分数．
（2）根据氧化镁与硫酸反应的化学方程式可求出生成的硫酸镁的质量．
解答 解：
（1）镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
4.8g x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
（2）氧化美与硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
设氧化美与硫酸反应生成的硫酸镁的质量为z
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4g z
$\frac{40}{4g}=\frac{120}{z}$
z=12g
反应后所得溶液的浓度是$\frac{12g}{4g+96g}×$100%=12%
答案：
（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；19.6%；
（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；12%；
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
相关题目
以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
3．已知某原子的质量为2.6561×10-26kg，碳12原子的质量为1.9927×10-26kg，则该原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12×2.6561×1{0}^{-26}}{1.9927×1{0}^{-26}}$kg | |
| B． | $\frac{2.6561×1{0}^{-26}}{1.9927×1{0}^{-26}}$ | |
| C． | $\frac{12×2.6561×1{0}^{-26}}{1.9927×1{0}^{-26}}$ | |
| D． | $\frac{12×1.9927×1{0}^{-26}}{2.6561×1{0}^{-26}}$kg |
10．下列物质由原子直接构成的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚石 | C． | 冰 | D． | 氯化钠 |
水对于我们的生产和生活都非常重要．根据图示填写下列空格．
用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）．一段时间后，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：