题目内容
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，学习了酸碱盐等相关知识后，同学们知道硫酸铜属于盐类，实验室制取硫酸铜有多种方法．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是 （选填相关字母）
A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤 B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应 D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜．
途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O ）；
途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜
写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式 途径Ⅱ中第①步反应的化学方程式是
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、 、 ．
（1）甲同学设计了四种制取硫酸铜的方法，其中不正确的是
A、过量的CuO 粉末和H2SO4 反应后过滤 B、过量的H2SO4和CuO 粉末反应后过滤
C、过量的Cu 粉和AgNO3 溶液反应 D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸
（2）如图是乙同学设计的利用废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程，从废铜料中得到单质铜后，可分别有两条途径制取硫酸铜．
途径Ⅰ：直接利用铜与浓硫酸共热制取（原理是Cu+H2SO4（浓）
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途径Ⅱ：用铜与稀硫酸经①、②两步反应制取硫酸铜
写出上述生产流程中，置换反应的化学方程式
（3）丙同学对乙同学设计的生产硫酸铜晶体的两条途径进行了对比，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ具有的优点是原料硫酸的利用率高、
分析：（1）根据物质的性质以及它们的量进行解答；
（2）根据铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应以及铜和氧气反应生成氧化铜进行解答；
（3）根据途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高进行解答．
（2）根据铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应以及铜和氧气反应生成氧化铜进行解答；
（3）根据途径II中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高进行解答．
解答：解：（1）A、过量的CuO粉末和H2SO4反应后生成硫酸铜和水，以及剩余的氧化铜，过滤后除去氧化铜，蒸发结晶能得到硫酸铜；B、过量的H2SO4和CuO粉末反应后生成硫酸铜和水，以及剩余的硫酸，蒸发结晶能得到硫酸铜；C、过量的Cu粉和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，所以不能得到硫酸铜；D、新制的Cu（OH）2 沉淀中滴加适量稀硫酸生成硫酸铜和水，蒸发结晶能得到硫酸铜；
（2）铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应，所以置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；途径Ⅱ中第①步反应是铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O2
2CuO；
（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，且操作简单．
故答案为：
（1）C；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Cu+O2
2CuO；（3）污染小；易操作．
（2）铁和稀硫酸反应而铜不和硫酸反应，所以置换反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；途径Ⅱ中第①步反应是铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式是2Cu+O2
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（3）途径II产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费，且操作简单．
故答案为：
（1）C；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Cu+O2
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点评：据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备．
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