Question

小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4.0	2.0	0.6	0.6

求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为

0.6

g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为

90%

．
（3）实验室用100克这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）依据第一次加入10g盐酸可消耗的固体质量是6g-4g=2g可知每10g能消耗2g固体，有此可判断第三次与第四次加入盐酸后剩余的固体0.6g即为杂质；
（2）利用杂志的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据这种石灰石中的碳酸钙的质量分数质量可求生成的二氧化碳的质量；

解答：解：（1）根据测定数据可知6g石灰石样品中有杂质0.6g．
（2）石灰石样品的纯度为

6g-0.6g

6g

×100%=90%；
（3）设100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
100g×90%         x

100

44

=

100g×90%

x

解得：x=39.6g
故答案为：（1）0.6；（2）90%；（3）可得到二氧化碳39.6g；

点评：数据分析中要注意从数据中提炼信息，如表中第三步固体是0.6g，而根据先前的分析，每加10g盐酸就减少2g碳酸钙，此时为0.6g固体，说明碳酸钙已经无剩余，据此可对相关问题进行分析探讨；