Question

小军同学去我县大仙岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4.0	2.0	0.6	0.6

求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为______g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为______．
（3）实验室用100克这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

（1）根据测定数据可知6g石灰石样品中有杂质0.6g．
（2）石灰石样品的纯度为

6g-0.6g

6g

×100%=90%；
（3）设100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
100g×90%         x

100

44

=

100g×90%

x

解得：x=39.6g
故答案为：（1）0.6；（2）90%；（3）可得到二氧化碳39.6g；