Question

4．现有一包CaCl₂和Ca（ClO）₂混合物，其中氯元素的质量百分含量为53.75%，则混合物中 氧元素的质量百分含量可能是（　　）

• A． 44.5%
• B． 16%
• C． 20%
• D． 32%

Answer 1

分析 根据CaCl₂和Ca（ClO）₂化学式可知，1个CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中钙原子和氯原子的个数比均为1：2，据此可计算出两种元素的质量比，进行分析解答．

解答 解：由CaCl₂和Ca（ClO）₂化学式可知，1个CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中钙原子和氯原子的个数比均为1：2，则两种元素的质量比为40：（35.5×2）=40：71．
氯元素的质量百分含量为53.75%，则钙元素的质量分数为53.75%×$\frac{40}{71}$≈30.28%，则混合物中氧元素的质量百分含量可能是1-53.75%-30.28%=15.97%≈16%．
故选：B．

点评 本题有一定难度，确定CaCl₂和Ca（ClO）₂分子中钙原子和氯原子的个数比均为1：2是正确解答本题的关键．