题目内容
200克某硫酸恰好与26克锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：稀硫酸为混合物，所以解答时根据锌的质量结合反应的化学方程式求出稀硫酸中硫酸的质量，进而可得答案．
解答：解：设稀硫酸溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
26g x
=
解得：x=39.2g
则硫酸的溶质质量分数为
×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
26g x
| 65 |
| 26g |
| 98 |
| x |
解得：x=39.2g
则硫酸的溶质质量分数为
| 39.2g |
| 200g |
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
练习册系列答案
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