题目内容

请用化学或物理方法除去下列物质中的杂质
 
物质
杂质
涉及到的化学方程式或物理方法
（1）
CuO粉末
Cu粉
　                             　
（2）
NaCl
Na2CO3
　                                 　
（3）
NaCl
KNO3（少量）
　                                      
（4）
KCl
Fe2（SO4）3
　                                          　
 
物质杂质涉及到的化学方程式或物理方法
（1）CuO粉末Cu粉2Cu+O22CuO
（2）NaClNa2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaClKNO3（少量）加热水溶解、冷却热饱和溶液、过滤
（4）KClFe2（SO4）3Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

试题分析：（1）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．（2）要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（3）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来、再过滤的方法．（4）要除去KCl溶液中的Fe2（SO4）3，实质就是除去铁离子和硫酸根离子，可利用Fe2（SO4）3溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
练习册系列答案
相关题目
以石灰石为原料，在一定条件下进行下图实验：

[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集
I．写出反应②的化学方程式      ，反应基本类型        ；
II.反应③的实验现象是                 ，尾气D的成分是        （填化学式）；
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是                    （用化学方程式表示）。
乙同学认为固体B除了有氧化钙还可能有   (13)     ，为此，他们决定用实验来验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂
烧杯中放出大量热量，酚酞试剂呈     色
固体B中含有氧化钙K]
II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，滴加适量的       
产生大量气泡
固体B中含有        
最终得出结论，乙同学的想法更为全面。
下列除杂的实验方案中，设计合理的是
A．高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜
B．用点燃的方法除去CO2中的H2
C．用水除净氧气中CO2
D．通过灼热的炭除去CO中少量的CO2
一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有　                   ．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有　                        　．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有　                　种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有　                                  　．
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
CO2
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaCl固体
细沙
加入足量的水，过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
 
芬兰发明家马蒂?努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如图：

（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是　                                         　。
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．l t纯钙长石形成的水溶液可吸收320kg CO2．若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O＝Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2A1（OH）3↓，请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式　                                                 　。
（3）写出反应①的化学方程式　                               　；若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式　                                 　。
（4）溶液M中的溶质为　                       　，B可用作改良酸性土壤，则B为　     　；操作③主要目的为　                                             　。
A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：

（1）物质A、B、C的化学式是A　  　 、B　  　 、 C　     　。
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是　                                         　。（3）纯碱是一种用途是　                       　。
如图是某实验中各物质间的转化关系：

请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是金属氧化物）：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：　                          　．
（2）气体C的化学式是　               　．
（3）溶液D中一定含有的溶质是　              　（写化学式）．
（4）写出溶液A与固体B反应的化学方程式　                                    　．
小佳在实验室中发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示），她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。

已知：稀硫酸（H2SO4）＋Fe→硫酸亚铁（FeSO4）＋H2
（1）对这两种物质是什么她进行了大胆猜想。小佳的猜想可能是：
猜想①                                                 ；
猜想②稀硫酸（H2SO4）和铁粉；理由是                      。
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的。
实 验 步 骤
实 验 记 录
实 验 结 论
(i) 取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液
(ii)               
(i) 有气泡产生
(ii)               
产生的气体是        ，发生化学反应的符号表达式为
                               
原猜想①成立。
 

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