题目内容

已知金属铜、铁都易在潮湿的空气中锈蚀,下列实验设计不能使铜锈蚀,但能使铁锈蚀的是(  )
A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网
分析:铁与氧气和水同时接触是铁生锈的条件,根据铜绿组成可知,铜与氧气、水、二氧化碳同时接触是铜生锈的条件,铜锈蚀的条件比铁生锈的条件多出的物质是二氧化碳.据此回答.
解答:解:A、装置中蒸馏水上面的植物油隔绝了空气,使得下部的金属无法与氧气、二氧化碳接触,所以铜、铁都不会生锈.
B、装置中金属与氧气、水、二氧化碳同时接触,所以铜、铁都会生锈.
C、装置中不含水分,所以铜、铁都不会生锈.
D、装置中金属与氧气、水同时接触,但是没有二氧化碳,所以不能使铜锈蚀,但能使铁锈蚀.
故选:D
点评:本题难度不是很大,考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力,对“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要.
练习册系列答案
相关题目
金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志,你是否知识全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一.
精英家教网
(1)南京长江三桥是世界上第一座弧线形的钢塔斜拉桥,桥身钢结构覆盖氟碳涂料,可以保证50年不生锈,其防锈的原理是(根据生铁条件说明)
 
.
(2)食品生产商为了延长食品保持期,有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉,其作用是
 
.
(3)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,其原因是什么?
 
.
(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃.试从物理性质和化学性质的角度分析,为什么用铜而不用铁来铸造货币?
 
.
(5)人们对资源保护的意识日趋增强,为了节约金属资源,家庭日用器皿应不用或少用金属材料,你认为下列保护金属资源的途径不合理的是
 
.
①防止金属腐蚀;
②回收利用废旧金属;
③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品 
④合理有效地开采矿物.
(6)如图1是一氧化碳还原氯化铁的实验装置图,实验开始时,应该先通一会儿一氧化碳,然后再给氯化铁加热的原因是
 
,
写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:
 
.
最后尾气进行点燃的目的是
 
.
(7)图2表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
 
.
①地壳中金属元素的含量
②属的导电性   ③金属的活动性
④属的延展性   ⑤金属冶炼的难易程度.
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火,火即所谓的燃烧其实质是一种
氧化反应
氧化反应
(填反应类型),而铜和铁的冶炼则主要是利用
还原反应
还原反应
(填反应类型),以赤铁矿为原料写出炼铁的反应原理(用反应方程式表示)
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
在这一反应中
一氧化碳
一氧化碳
是还原剂,钢铁与
氧气、水
氧气、水
直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面
涂油漆
涂油漆
等,都能防止钢铁生锈,防止钢铁的锈蚀有利于
节约金属资源
节约金属资源
、
保护环境
保护环境
,提高金属的利用率.
(2)在生产和生活中大量使用的不是纯金属,而是它们的合金,合金与纯金属比较其优越的性能有(答二条)
强度高
强度高
、
抗腐蚀性能好
抗腐蚀性能好
,这是因为在金属中熔合了其他的金属或非金属后不仅
组成
组成
发生了改变,其
结构
结构
也发生了改变,从而引起性质的改变,这一事例说明了一个重要的原理是物质的
组成结构决定了物质的性质
组成结构决定了物质的性质
.
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃,从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因:①
铜的熔点低易铸造
铜的熔点低易铸造
②
铜的抗腐蚀性能好
铜的抗腐蚀性能好

(4)人们的生活离不开金属,高科技材料的开发和应用也需要金属,地壳中含量最高的金属元素是
铝
铝
,其含量远多于铜,但铜是人类最早冶炼的金属,根据金属的性质你认为关键原因的是
铜的金属活动性较弱
铜的金属活动性较弱
.
已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
[查阅资料]
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2易溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
[猜想]
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
铜
铜
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂:10% 盐酸、30% NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30% NaOH溶液
30% NaOH溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
铝
铝
.
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10% 盐酸
10% 盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铜和铁
铜和铁
.
[探究结论]
猜想1成立.
[实验反思]
一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.
[拓展延伸]
铜和稀硫酸在通常情况下不反应.但在特定条件下(如电解),铜和稀硫酸可以发生置换反应,并生成氢气.请写出此反应的化学方程式
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
.
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).易拉罐开始时变瘪的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体
氢气
氢气
.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网