题目内容
硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，且能吸收水分而转化为蓝色的硫酸铜晶体（CuS04?5H20）．它在生产和生活中有着广泛的用途，制作干花标本就是其中一例．其制作过程如下：先在盒内铺一层硫酸铜，放入一朵盛开的鲜花，再将少量硫酸铜粉末小心地置于花瓣间，用塑料袋密封花盒．数天后，可观察到硫酸铜由白色变为蓝色，此时将干花小心取出，一朵“常开不败”的干花标本就制成了．
（1）制作过程中，硫酸铜变蓝的化学方程式为 ．
（2）农业上常用硫酸铜晶体与熟石灰为原料配制农药波尔多液，配制过程中若选用铁制品作容器是否合理 ，理由是 ．
（1）制作过程中，硫酸铜变蓝的化学方程式为
（2）农业上常用硫酸铜晶体与熟石灰为原料配制农药波尔多液，配制过程中若选用铁制品作容器是否合理
考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据题干信息结合硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体的原理写出化学方程式；（2）根据金属和盐溶液的反应规律分析原因．
解答：解：（1）硫酸铜是一种白色固体，能吸收水分而转化为蓝色的硫酸铜晶体（CuS04?5H20），故反应的方程式为：CuS04+5H20═CuS04?5H20；（2）因为铁的金属活动性比铜强，能够和硫酸铜发生置换反应而使农药失效，因此配制过程中不能选用铁制品作容器；故答案为：（1）CuS04+5H20═CuS04?5H20；（2）不合理；铁的金属活动性比铜强，能够和硫酸铜发生置换反应而使农药失效．
点评：本题属于信息题的考查，依据题目信息结合金属的化学性质分析即可，难度不大，此类题型大多是起点高落点低．
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