Question

8．某物质46g在氧气中完全燃烧，生成一氧化碳88g，水54g，下列说法正确的是（　　）

• A． 该物质中只含碳、氧两种元素
• B． 该物质中可能含有氧元素
• C． 该物质中，一定含有氧元素
• D． 46g该物质完全燃烧消耗氧气的质量为96g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答 解：由题意可知，该物质中含碳元素为：88g×$\frac{12×1}{12+16×2}$×100%=24g；氢元素的质量为：54g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=6g；则所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g．即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的．
根据质量守恒定律可知，46g该物质完全燃烧消耗氧气的质量为：88g+54g-46g=96g；
答案：CD．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．