题目内容
相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量比为（ ）
分析：两种二价金属与足量硫酸反应得到氢气多少的计算，既可以采用传统的方法直接分别计算，也可以用归一法计算后分析．
解答：解：可以根据化学方程式进行计算；也可根据生成氢气的质量=
，则根据锌、镁的相对原子质量为65、24，又根据“相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应”，故可知：产生氢气的质量比为
：
=
故选：A．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
| 2 |
| 65 |
| 2 |
| 24 |
| 24 |
| 65 |
故选：A．
点评：相同质量的金属与足量的酸反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾．记住这个结论，以便分析与金属活动性以及判断氢气多少的图表题．
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