Question

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可判断

猜想一

是正确的．
（2）称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量

等于

（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量．

Answer 1

分析：（1）加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO₃，说明该固体成分中含有CO₃^2-；再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）₂，说明该固体成分中含有OH^-；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
（3）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，所以一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前、后生成NaCl的质量是相等的．

解答：解：（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO₃^2-和OH^-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
故填：猜想一；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
B、设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为

5.3g

10.6g

×100%=50%
答：该样品中Na₂CO₃的质量分数为50%；
（3）变质前后钠元素质量不变，所以一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量．
故填：等于．

点评：要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．