题目内容
10．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 不同种元素组成的物质一定是化合物 | |
| B． | 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 使紫色石蕊试液变红色的无色气体一定是二氧化碳气体 | |
| D． | 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
分析 A、根据化合物的概念进行分析；
B、根据酸碱盐之间的反应进行分析；
C、根据能使紫色石蕊试液变红色的无色气体进行分析；
D、根据置换反应的概念进行分析．
解答 解：A、化合物一定由不同种元素组成．但是，由不同种元素组成的物质不一定是化合物．例如．由二氧化碳和一氧化碳组成的物质，是由碳、氧两种不同种元素组成的物质，属于混合物，故说法错误；
B、加稀盐酸无明显现象，排出了能与盐酸反应生成沉淀或气体的离子干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-，故说法正确；
C、能使紫色石蕊试液变红色的无色气体不一定是二氧化碳，还有可能是二氧化硫等，故说法错误；
D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故说法错误；
故选B．
点评 本题难度不大，掌握物质分类和性质的有关知识及酸碱盐之间的反应即可顺利解答．
练习册系列答案
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某化学研究性小组的同学欲分析含氯化钙和氯化钠的产品中氯化钙的含量，进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线：
18．下列如图所示的实验设计中能达到目的是（ ）
| A． |  探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 | |
| B． |  说明二氧化碳与水反应 | |
| C． |  证明质量守恒定律 | |
| D． |  氢氧化钠能与盐酸反应 |
15．下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 电解水实验时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 | |
| B． | 电解水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2↑ | |
| C． | 乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| D． | 甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 |
2．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：a酒精灯、b长颈漏斗；
（2）实验室中若用装置A制取氧气，化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C（填字母），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就收集了；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的发生装置和收集装置的组合为BD（填字母），检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，用该方法制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可用F装置除去，则F装置中应盛有的物质为浓硫酸，该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）实验室中若用装置A制取氧气，化学反应方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置为C（填字母），若用该方法收集到的氧气中混有空气，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就收集了；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的发生装置和收集装置的组合为BD（填字母），检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，用该方法制得的二氧化碳中常混有少量水蒸气，可用F装置除去，则F装置中应盛有的物质为浓硫酸，该混合气体应从F装置的②口（填“①”或“②”）通入．
19．
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 |
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（2）实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5（填编号）
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
20．实验室制取气体所需装置如图1所示．
请回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗；
（2）B中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；
（3）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应．用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的制取装置是AC；
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是BC（填字母）．
A．O2 B．HCl C．NH3 D．CO2．
请回答以下问题：
（1）写出仪器a的名称：长颈漏斗；
（2）B中小试管的作用：液封或节约药品或可控制反应；
（3）甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小且不与空气反应．用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，应选择的制取装置是AC；
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验．为吸收某气体并检验其性质进行图2中实验，发现紫色石蕊试液变色．请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是BC（填字母）．
| O2 | HCl | NH3 | CO2 | |
| 通常情况下，1体积水 能吸收的气体的体积 | 0.031 | 500 | 700 | 1 |