Question

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12.5g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（样品中杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请回答下列问题：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第一次	20	8.5
第二次	20	4.5
第三次	20	2.5
第四次	20	n

（1）上表中n的数值为

 

；
（2）上述反应的化学方程式为

 

；
（3）求实验结束后生成总气体质量（X）的比例式

 

；
（4）向反应后溶液中加入14.4g水，则生成溶质的质量分数

 

；
（5）欲配制100g该浓度的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.5；
（2）该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.5g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙的质量求气体的质量；
（4）根据碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，再求质量分数；
（5）根据碳酸钙的质量求出氯化氢的质量，可以求出稀盐酸的质量分数，再根据稀释公式进行计算．

解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；
（2）该反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
石灰石样品中碳酸钙的质量为：12.5g-2.5g=10g
设生成气体的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
10g          y        x
（3）生成气体的比例式为：

100

44

=

10g

x

；x=4.4g
（4）

100

111

=

10g

y

解得：y=11.1g
向反应后溶液中加入14.4g水，则生成溶质的质量分数：

11.1g

10g+80g-4.4g+14.4g

×100%=11.1%；
（5）由题意知，20g盐酸与4g碳酸钙恰好反应，设20g盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
4g     z

100

4g

=

73

z

z=2.92g
稀盐酸的质量分数为：

2.92g

20g

×100%=14.6%
设欲配制100g该浓度的稀盐酸，用36.5%的浓盐酸的质量是m
则：100g×14.6%=m?36.5%
m=40g．
故答案为：（1）2.5；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）

100

44

=

10g

x

；
（4）11.1%；
（5）40g．

点评：本题难度较大，较为复杂，须仔细分析．