题目内容
10．取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（ ）| A． | 红色 | B． | 蓝色 | C． | 无色 | D． | 原色 |
分析 根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
解答 解：取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液为呈红色．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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1．生活中遇到的问题，常常涉及化学知识，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气 | |
| B． | 划火柴时火柴梗向上，火焰易熄灭，这是因为它接触不到氧气 | |
| C． | 食盐是咸的，白糖是甜的，不同种物质的性质不同 | |
| D． | 燃煤取暖，是利用了燃煤燃烧放出的热量 |
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
| A． | 面粉 | B． | 泥土 | C． | 高锰酸钾 | D． | 汽油 |
15．下列物质的用途，主要不是利用物质的化学性质的是（ ）
| A． | 氧气急救病人 | B． | 食品包装袋充氮气 | ||
| C． | 铁铸造成铁锅 | D． | 氢气作燃料 |
2．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
| A． | 水、氢气 | B． | 铁、氧气 | C． | 氯化钠、铁 | D． | 氯化钠、水 |
19．化学知识中有很多的“相等”．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加化学反应的物质总质量等于反应后生成物质的总质量 | |
| B． | 化合物中元素的正价总数与负价总数的数值相等 | |
| C． | 化学反应前后原子的总质量不变 | |
| D． | 在原子中原子核的质子数都等于中子数 |
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于铍元素的一条信息：铍的元素符号为Be．
（2）一般说来，金属元素的原子最外层电子数目＜4个（填“＜”或“=”或“＞”）：写出由上表中元素组成的AB3型化合物是AlCl3（填化学式）．
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子符号是Na+．
（4）周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．下列各组元素具有相似化学性质的是D（填标号）．
A．He和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体，（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 b 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13Al 铝 26.98 | 14Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17Cl 氯 35.45 | 18Rr 氩 39.95 |
（2）一般说来，金属元素的原子最外层电子数目＜4个（填“＜”或“=”或“＞”）：写出由上表中元素组成的AB3型化合物是AlCl3（填化学式）．
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子符号是Na+．
（4）周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．下列各组元素具有相似化学性质的是D（填标号）．
A．He和Ne B．He和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体，（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．