题目内容

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 2 3  Li
锂6.941		 4 Be
铍
9.012		 5 b
硼
10.81		 6 C
碳
12.01		 7 N
氮
14.01		 8 O
氧
16.00		 9 F
氟
19.00		10Ne
氖
20.18
 311Na
钠
22.99		12Mg
镁
24.31		 13Al
铝
26.98		 14Si
硅
28.09		15 P 
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17Cl
氯
35.45		 18Rr
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于铍元素的一条信息：铍的元素符号为Be．
（2）一般说来，金属元素的原子最外层电子数目＜4个（填“＜”或“=”或“＞”）：写出由上表中元素组成的AB3型化合物是AlCl3（填化学式）．
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子符号是Na+．
（4）周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．下列各组元素具有相似化学性质的是D（填标号）．
A．He和Ne  B．He和Mg  C．Al和Si  D．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体，（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

分析 （1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，根据常见元素的化合价以及化合物的化学式写法来分析
（3）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（4）根据同一纵行化学性质相似分析；
（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于铍元素的一条信息为铍的元素符号为Be；
故答案为：铍的元素符号为Be；
（2）根据对不同种类的原子的特点可知：金属元素的原子最外层电子数目＜4个；在化合物中，铝元素常显+3价，氯元素常显-1价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为AlCl3，故填：＜；AlCl3
（3）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；
故答案为：钠；Na+；
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
b、He和Mg不在同一纵行，化学性质不相似；
c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：D；
（5）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
故填：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

点评 本题难度较小，考查学生灵活应用元素周期表的相关知识解答有关问题的能力．

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