Question

7．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有FeSO₄、ZnSO₄．
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是稀盐酸．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是BD（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应的质量比为24：65：56
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

Answer 1

分析 根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合生成氢气的质量相等进行推算．

解答 解：（1）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，故填：FeSO₄、ZnSO₄；
（3）若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的，故填：稀盐酸；
（4）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H₂        Zn---------H₂     Fe-----------H₂
24          2        65         2      56            2
2.4g       0.2g      6.5g      0.2g    5.6g          0.2g
可以看出，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
C、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故填BD．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，从而培养学生的分析问题的能力．