题目内容
以下是实验室制取气体时常用的装置．
请按要求填空：
（1）制取并收集氧气，应选用上图中的
（2）制取并收集氢气，应选用上图中的
（3）制取并收集二氧化碳，应选用上图中的
分析：（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；
②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；
③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；从装置的注意事项进行考虑．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；
②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；
③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；从装置的注意事项进行考虑．
解答：解：（1）实验室制氧气的方法有三种，用分解过氧化氢溶液的方法制氧气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制氧气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固固加热型的发生装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集．
故答案为：AC或AD或BC或BD
（2）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁．所以所加三种金属质量由小到大的顺序是铁、镁、铝．
故答案为：BD；铁、镁、铝；
（3）实验室制取二氧化碳，反应物的状态是固态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集．使用该固液不加热型的装置时，长颈漏斗下端的管口要伸到液面下，否则生成的气体从长颈漏斗下端的管口跑掉，因此E装置可行．
故答案为：BC； E．
故答案为：AC或AD或BC或BD
（2）实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁．所以所加三种金属质量由小到大的顺序是铁、镁、铝．
故答案为：BD；铁、镁、铝；
（3）实验室制取二氧化碳，反应物的状态是固态，反应条件是常温，应选固液不加热型的发生装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集．使用该固液不加热型的装置时，长颈漏斗下端的管口要伸到液面下，否则生成的气体从长颈漏斗下端的管口跑掉，因此E装置可行．
故答案为：BC； E．
点评：发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，气体收集装置的选择要看收集气体的密度和溶水性，这些是化学实验中的常见问题，同学们一定要记清．
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