题目内容
2．
A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图．请填空：（1）A图中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）B图中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（3）B图中的铁丝要绕成螺旋状的原因增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部的温度；
（4）集气瓶中的水可以用沙子代替吗？谈一谈你的看法．沙子不能吸收二氧化硫，A中水不可以用沙子代替；沙子可将熔化物与瓶底隔开，B中水可以用沙子代替；
（5）做物质在氧气中燃烧的实验时燃烧物伸入集气瓶中的正确操作是从上而下慢慢伸入，你的操作理由是使燃烧物与氧气充分反应；
（6）若B图中铁丝没有燃烧，你认为其原因可能是铁丝表面有锈等（答一条即可）．
分析 根据硫、铁丝燃烧的现象、注意事项及燃烧的条件等分析回答有关的问题．
解答 解：（1）A图中是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，有毒能污染空气，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）B图中是铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（3）B图中的铁丝要绕成螺旋状的原因增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部的温度；
（4）沙子不能吸收二氧化硫，故A中水不可以用沙子代替，沙子可将熔化物与瓶底隔开，B图中水可以用沙子代替；
（5）做物质在氧气中燃烧的实验时燃烧物伸入集气瓶中的正确操作是从上而下慢慢伸入，操作理由是使燃烧物与氧气充分反应；
（6）若B图中铁丝没有燃烧，你认为其原因可能是铁丝表面有锈、氧气不纯等．
故答为：（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（3）B增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部的温度；
（4）沙子不能吸收二氧化硫，A中水不可以用沙子代替，沙子可将熔化物与瓶底隔开，B中水可以用沙子代替；
（5）从上而下慢慢伸入，使燃烧物与氧气充分反应；
（6）铁丝表面有锈等．
点评 本题考查了常见物质燃烧的知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．
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如图为空气成分示意图，已实施的《环境空气质量标准》中，农村地区PM2.5和PM10（粒径分别不大于2.5μm和10μm的颗粒物）允许的最大浓度分别为75μm/m3和150μm/m3（24小时平均值）．
10．下列实验操作的图示正确的是（ ）
| A． |  放块状固体 | B． |  塞紧橡皮塞 | C． |  取用液体 | D． |  读出液体的体积 |
7．宏观与微观联系是化学特有的思维方式．下列宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
| A． | 20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 | |
| B． | “酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 | |
| C． | 石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变 | |
| D． | 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 |
14．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2：
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．
测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
（1）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（吸水不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）．则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为（ρ2-ρ1）V．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（钙片中的其它成分不与盐酸反应）．
【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2：
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①干燥气体，减少实验误差；②通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．
测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
| 反应前总质量（克） | 275.58 |
| 反应后总质量（克） | 274.92 |
| 反应前后质量差（克） | 0.66 |
| 容器内气体质量差（克） | m |
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）．则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为（ρ2-ρ1）V．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（钙片中的其它成分不与盐酸反应）．