下列实验方案或措施不合理的是A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 D [解析] 试题分析:用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈.因为铁锈可以和酸反应,用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸.能够产生沉淀的是硫酸,用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 .能够产生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案或措施不合理的是

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

D 【解析】试题分析：用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈，因为铁锈可以和酸反应；用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，能够产生沉淀的是硫酸；用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液，能够产生沉淀的是氢氧化钙；不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，因为碳酸钠也能使酚酞变红。故选D．

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，属于纯净物的是

A. 白酒 B. 汽水 C. 冰水混合 D. 净化后的空气

C 【解析】A、白酒是酒精的水溶液，是混合物，错误； B、汽水是碳酸溶液，是混合物，错误； C、冰和水都是水，是一种物质，故是纯净物，正确； D、空气中含有氮气和氧气等物质，是由多种物质组成的，是混合物，错误。故选C。

科学家正在研究如下图所示的循环体系。

分析图示，得出下列结论：

①该技术符合低碳经济的理念 ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

其中正确结论的个数有

A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个

B 【解析】①该循环体系中，二氧化碳能循环利用，该技术符合低碳经济的理念，正确； ②二氧化锰不是专门作催化剂的，该过程所用的催化剂不是二氧化锰，错误；③该体系有一种可循环利用的物质，是二氧化碳，错误； ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机，正确；⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物中有液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，正确。故选B。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是

。

（1）甲（2）相等或甲=乙（3)N 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等【解析】试题分析：由图示可知甲溶液中由固体剩余，故（1）图1中一定为饱和溶液的是甲；（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等，因为二者的溶质和溶剂的质量均相等；（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。

氯化钠是重要的盐。下列做法或说法错误的是

A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热

C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl—

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

B 【解析】用蒸发皿加热时，当有较多晶体析出时停止加热，用余热蒸干水分。若滤液全部蒸干后才停止加热，会造成蒸发皿破裂。

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）

A. 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液

C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

D 【解析】试题分析：从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C；50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克；将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法；分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为溶解度在升高，但是没有溶质可以溶解过程中Ｃ的质量分数不会改变。故选Ｄ． ...

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	________	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存溶液变蓝色溶液变浑浊溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀反应物是否有剩余【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和H...

用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是

A. a处红棕色粉末变为黑色

B. a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2

C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D. 可利用点燃的方法进行尾气处理

B 【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确； B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确； D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。 ...

过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ. ____________________________

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

氨气氧气分液漏斗防止过氧化氢分解(防止氨气受热逸出) 硝酸银溶液无白色沉淀 y=8 2CaO22CaO + O2↑ 【解析】(1)①由流程和装置图可知，装置A中生成的气体为氨气；此装置需要加热，可用于制取氧气；据图可知仪器X的名称为分液漏斗；②H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右；③溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是...

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