题目内容
适量CaCO3与100g 7.3%的稀盐酸完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，计算出生成的氯化钙的质量，进而可计算出反应后所得溶液中的溶质的质量分数．
解答：解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y 7.3g y z
=
x=11.1g
=
y=10g
=
z=4.4g
反应后溶液中溶质质量分数为
×100%≈10.5%．
答：反应后溶液中溶质质量分数为10.5%．
设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y 7.3g y z
| 73 |
| 111 |
| 7.3g |
| x |
| 73 |
| 100 |
| 7.3g |
| y |
| 73 |
| 44 |
| 7.3g |
| z |
反应后溶液中溶质质量分数为
| 11.1g |
| 10g+100g-4.4g |
答：反应后溶液中溶质质量分数为10.5%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
长江作业本同步练习册系列答案
相关题目
在一硬质玻璃管中盛放有8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，求：
（1）参加反应的Fe2O3的质量．
（2）此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量．
（1）参加反应的Fe2O3的质量．
（2）此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量．
下列离子方程式书写正确的是：（ ）
| A、硫酸铜溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=2Fe2+++3Cu |
| B、氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO- |
| D、氯化钡与硫酸反应：：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
物质发生分解反应后一定能够得到的物质种类是（ ）
| A、单质 | B、氧化物 |
| C、化合物 | D、以上都可能 |