甲.乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图.下列说法中正确的是( )A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃时.100g甲饱和溶液中溶质的质量是20gC．t2℃时.甲.乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲.乙的两种溶液分别由t1℃降至t2℃.析出甲的质量一定比析出乙的质量大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度比乙的溶解度大
	B．	t₁℃时，100g甲饱和溶液中溶质的质量是20g
	C．	t₂℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
	D．	将等质量甲、乙的两种溶液分别由t₁℃降至t₂℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙的溶解度大不正确，因为没有证明温度；t₁℃时，100g甲饱和溶液中溶质的质量是20g不正确，应该是120g甲饱和溶液中溶质的质量是20g；t₂℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为在该温度下，甲、乙有交点；将等质量甲、乙的两种溶液分别由t₁℃降至t₂℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液．

解答解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大不正确，因为没有证明温度，故选项错误；
B、t₁℃时，100g甲饱和溶液中溶质的质量是20g不正确，应该是120g甲饱和溶液中溶质的质量是20g，故选项错误；
C、t₂℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等正确，因为在该温度下，甲、乙有交点，故选项正确；
D、将等质量甲、乙的两种溶液分别由t₁℃降至t₂℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
故选C

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳，应选用的装置为BC（填序号）；用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，试管中的水里应加入的试剂是石蕊试液．
（4）为了除去二氧化碳中的HCl气体和水蒸气，可将气体通过装有下列某些试剂的G装置
A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和的NaHCO₃溶液 D．水
你选择的试剂按照气体通过的先后顺序排列为CB．（填序号）

20．如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：

调查内容	掉漆的自行车	裸露在混凝土外的钢筋	涂油的无锈铁钉	镀铬的铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象	风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈	在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层	铁钉较长时间不生锈	剪刀较长时间不生锈

（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和氧气、水直接接触．
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是C（填序号）．
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石．

12．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）如图吸附池内的活性炭吸附水中杂质属于物理变化，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水不是纯净物（填“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉等．请完成工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）生活中不宜用凉开水养鱼，其主要原因是凉开水几乎不含d
a．氧元素 b．水分子 c．氧原子 d．氧分子
（4）家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，可用煮沸方法降低水的硬度．
（5）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：用淘米水浇花等．

19．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验．
【资料卡片】（1）碳酸钠（Na₂CO₃），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠．
（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO₃，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
（4）实验Ⅲ可用于测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
【实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学取少量滤液于试管中，再滴入氯化钙溶液	若产生沉淀	碳酸钠过量
甲同学取少量滤液于试管中，再滴入氯化钙溶液	若无明显现象	恰好反应

【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：