题目内容

19．下列生活事实不能体现分子性质的是（　　）
A．B．给自行车打气
C．D．实验室仪器破碎

分析 根据微观粒子的特征进行分析：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的

解答 解：A、我一口气能喝6000万亿个水分子，说明微观粒子的质量和体积都很小，体现分子的性质；
B、给自行车打气，说明微观粒子之间有间隔，体现分子的性质；
C、在花园闻到花香，说明微观粒子总是不断运动的，体现分子的性质；
D、实验仪器破碎是物体的形状发生了改变，不能体现微观粒子的性质．
故选D．

点评 理解构成物质的微粒的特征，能利用微粒的特征解释生活中的一些现象．

练习册系列答案
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9．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．冰雪融化C．火柴燃烧D．铁器生锈
10．属于化合反应的是（　　）
A．Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑B．2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C
C．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓D．3Fe+2O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe3O4
7．（1）煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成二氧化硫，该气体溶于雨水中会形成酸雨．
（2）我市某中学化学兴趣小组为了了解黑河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水样进行过滤（填实验操作），除去水中的不溶性杂质；用活性炭（填物质名称）除去水中的少许臭味；用肥皂水（填物质名称）检验是硬水还是软水．
14．化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请你所学过的化学知识解答下列问题．
（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举一种富含淀粉的食物馒头．
（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式2C3H4O+702 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6C02+4H2O．
4．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．

（1）如图1列出了部分元素的原子结构示意图，请回答问题：
氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．
（2）比较如图2三种微粒的结构，找出相同点和不同点
①相同点电子层数相同，都有2个电子层，（写出其中一点即可）
②不同点核内质子数不同，分别为9、10、11，（写出其中一点即可）
11．t℃时有200克某浓度的氯化铵溶液，若温度保持不变，蒸发掉20克水析出8克晶体，继续蒸发20克水又有12克晶体析出．
（1）该温度下氯化铵的溶解度为60g．
（2）原氯化铵溶液的质量分数是36.25%．
8．用如图装置探究相关问题：
（1）检验装置的气密性．连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2．用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：烧杯中的导管中的水柱上升一小段，说明装置气密性良好．
（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧．可得到结论：红磷的着火点高于白磷，或可燃物燃烧需要达到着火点
（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭．撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：将试管放在热水（温度高于或等于40℃）中，打开弹簧夹1并通入氧气
（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）．你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是氧气的浓度．
实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再
分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧
越剧烈．
9．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

（1）实验A：通电后，乙中产生的是氢气，它燃烧时产生淡蓝色火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）装置漏气（或红磷量不足或未冷却就打开弹簧夹）．
（3）实验C：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，取少量过滤后得到的水于试管中，加入少量肥皂水，产生的现象是泡沫较少．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底，写出铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，其反应类型是化合反应．
（5）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm3），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25mL（水的密度为1g/cm3）．
（6）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

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