题目内容
17．道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子论学说，奠定了近代化学的基础．分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
解答 解：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，奠定了近代化学的基础．
故填：道尔顿、阿伏加德罗
点评 本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．
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7．如图是某反应的微观示意图，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | C由三种元素组成 | B． | A和D中同种元素化合价不变 | ||
| C． | 该反应属于化合反应 | D． | 化学方程中B、C的分子个数比为1：1 |
8．日本福岛3.12地震后，用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断出X的化学式为 （ ）
| A． | HClO | B． | H2O | C． | NaOH | D． | HClO3 |
2．下列反应中属于化合反应的是（ ）
| A． | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | Na2O+H2O═2NaOH | D． | Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl |
6．下列各项中，不属于模型的是（ ）
| A． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 红磷燃烧 | B． |  水分子 | ||
| C． | Na 金属钠元素 | D． |  一种原子结构 |
7．
化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究．
【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是Na2CO3（写一种）．
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3．
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，刘浩同学认为自己的猜想成立．
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑．
化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图），同学们对此进行了如下探究．【提出问题】这是一瓶什么溶液？
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是Na2CO3（写一种）．
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀盐酸．
Ⅱ硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4．
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2，SO2能使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色．
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学认为他的结论不合理，原因是与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3．
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为先产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，刘浩同学认为自己的猜想成立．
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1 | 取少量该溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 无 |
| 步骤2 | 向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸 | 白色沉淀溶解，有气泡产生 | 此溶液不是Na2SO4 |
| 步骤3 | 将步骤2中产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 此溶液是Na2SO3 |