题目内容
【题目】实验桌上有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
（讨论猜想）进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：__________________
（实验探究）四位同学共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 | 溶液由红色变为无色且气泡产生 | _____的猜想不正确 |
（2）另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液 | ______ | 小亮的猜想正确 |
（3）继续向试管B中加入过量的稀盐酸 | _______ |
写出步骤（2）中所发生的一个反应的方程式：___________
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有____________。
【答案】氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 小红 产生白色沉淀 沉淀部分消失，有气泡产生，溶液变为无色 
、
【解析】
根据“将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色”，说明没有氯化铜，溶液呈碱性；杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠.
[讨论猜想]
由上分析可知小亮的猜想是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠；
[实验探究]
（1）取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生。说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；
（2）小亮的猜想正确，说明溶液中含有硫酸根和碳酸根，向其中加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（3）向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡，说明白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体。而硫酸钡不与盐酸反应。
步骤（2）中所发生的一个反应的核心方程式为：；
酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，由于A溶液中有硫酸钠或者还有剩余的碳酸钠，由于最后实验加入了过量的盐酸，所以将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl和NaCl。
