题目内容
（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】
| 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 | A中 B中 C中 | A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水 |
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有 ，一定没有 。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是 ．
【进行实验】
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．操作步骤 实验现象 实验结论 A中 无明显现象
B中 有气泡产生
C中 有白色沉淀生成
【实验与探究】
（2） 碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 ， 氢氧化钙 盐酸．
【方法和应用】
使用酸碱中和的方法使溶液呈中性 ．
解析试题分析：A是食盐水，碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙；
方法和应用：利用中和反应处理酸碱性物质。
考点：物质的鉴别
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（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。
【交流讨论一】
（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
做干燥剂，理由是 。
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是 。
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)2，③NaOH、Ca(OH)2，④Ca(OH)2、NaCO3，⑤NaCO3、 NaOH。
【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中 （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是 。
【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl2溶液显中性, BaCO3为不溶于水的白色固体）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| A．取少量滤液加入过量的BaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | 一定有 |
| B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入 | | 一定有NaOH |
【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中 （填序号）正确。
【启示】药品保存时应注意 。
4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2
（8分）氢氧化钠与盐酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。
【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。
【反思评价】 小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是 。
【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
| 2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
| 3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
表中x = 。
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 。
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象，例如 (填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象。
（18分）工业烧碱（NaOH）具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某化学学习小组同学围绕工业烧碱展开系列研究。
探究一：工业烧碱中是否含有碳酸钠
【查阅资料】碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
小红指出可选用下列实验药品来探究：稀盐酸、酚酞试液、CaCl2溶液。
（1）小组同学经过讨论后，一致认为使用 药品不能达到探究目的，理由是 。
（2）请根据选用的实验药品完成下列实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量工业烧碱样品配成溶液后，滴加过量 | | 工业烧碱中含有碳酸钠，产生实验现象的化学方程式： 。 |
小组同学利用下图所示装置测定工业烧碱样品的纯度（固定装置省略）
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②称量一定量的烧碱样品和干燥管C的质量；
③打开弹簧夹K，鼓入N2一段时间；
④接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤重复步骤③操作，至干燥管C质量不再增加。
试回答下列相关问题：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 ；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是 。
（2）步骤③操作的目的是 ；如果步骤⑤没有重复步骤③的操作，则测定烧碱样品的纯度将 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤⑤中干燥管C质量不再增加，说明 ，写出NaOH与生成的气体反应的化学方程式： 。
（4）下列操作会影响到测量结果的是 （填序号）。
A．把稀硫酸改为稀盐酸 B．稀硫酸过量
C．鼓入N2时间较长 D．省略装置D