已知A.B.C.D.E是初中化学中常见的五种物质.其中A.B均为黑色固体.C是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系:经分析推断.A.E物质的化学式分别是A ,E ． A+C反应的化学方程式: C. O2. C+CO22CO. [解析]C是造成大气温室效应的主要气体.所以C是二氧化碳.A是黑色固体.能与E反应生成二氧化碳. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B均为黑色固体，C是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系（反应条件略去）：

经分析推断，A、E物质的化学式分别是A_________；E_________． A+C反应的化学方程式：______

C、 O2、 C+CO22CO、【解析】C是造成大气温室效应的主要气体，所以C是二氧化碳，A是黑色固体，能与E反应生成二氧化碳，则A可能是木炭，E可能是氧气，黑色固体B能与木炭反应生成二氧化碳，则B可能是氧化铜或四氧化三铁，则生成的D为铜或铁，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，铁和氧气在点燃的条件下...

练习册系列答案

相关题目

阅读下列科普短文

消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。

(1)写出二氧化氯的一条物理性质：_____________。

(2)需要现场制二氧化氯的原因是_____________。

(3)完成化学反应方程式：5NaClO2+_______＝4ClO2+5NaCl+2H2O

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

A. 浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当

B. 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C. 40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

(5)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：_______________。

黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(任意一条即给分) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸 4HCl B 在40℃时，0～50h内，0.5 mg/L 二氧化氯都比1.0 mg／L氯气产生的三氯甲烷少【解析】（1）从题目信息可知，二氧化氯黄绿色、极易溶于水、有刺激性气味等不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；（2）二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以要现场进...

下列说法错误的是

A. 均一稳定的液体都是溶液 B. 海边的铁制品极易生锈

C. 土豆中富含糖类物质 D. 氧化反应都会放出热量

A 【解析】A、溶液的特点：均一、稳定的混合物都是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故A说法错误；B、铁生锈的条件：铁生锈的条件是有水分、氧气，海边的空气潮湿，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈，故B说法正确；C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故C说法正确；D、氧化反应都会放出热量，故D说法正确。故选A。

下图为铜元素和镍元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是

A. 镍的元素符号为Ni

B. 铜原子核外电子数为29

C. 镍元素的原子序数为28

D. 铜的相对原子质量比镍的相对原子质量小

D 【解析】A、镍的元素符号为Ni，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铜原子的原子序数为29，原子序数=核外电子数，铜原子核外电子数为29，故正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，镍元素的原子序数为28，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铜的相对原子质量为63.55，镍的相对原子质量为58.69，铜的相对原子质量比镍的相对原子质量大，故错误。故选D。 ...

下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。

（2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是什么？_______

（3）若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从________（选填“a”或“b”）导管通入氢气。

【答案】 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO32KCl + 3O2 ↑) 可随时控制反应的发生与停止 b

【解析】(1).选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，高锰酸钾法或氯酸钾法制取氧气可以用A装置；反应方程式为：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑) （2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止。原理是关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。（3）氢气的密度比水的小，若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从b导管通入氢气。

点睛：将实验装置和制取气体的情况对照，选择合适发生装置和收集装置。

【题型】实验题
【结束】
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

加速溶解 CaCO3 BaCO3 引入了新的杂质KCl 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠 4.4g 16.3% 【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反...

按下列要求填写物质的化学式。

（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是_________。

（2）元素组成相同但分子构成不同的2种物质是____________。

（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成化合物_________。

He H2O、H2O2（或CO2、CO） Al2O3 【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由原子构成的单质，化学式就是元素符号。（1）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是氦气：He；（2）元素组成相同但分子构成不同的2种物质...

肼（N2H4）是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4 + O2 ═ X + 2H2O，放出大量的热．常用作火箭推进剂的燃料。下列有关说法不正确的是

A. 该反应中一定有化合价改变 B. 肼中氮、氢元素质量比为1：2

C. 该反应属于置换反应 D. X的化学式为N2

B 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，，所以该反应的化学方程式为：N2H4 + O2 ═N2+ 2H2O，A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。该反应中一定氮、氧元素的化合价改变 B. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，肼中氮、氢元素质量比为2×14:4=1：7；C.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反...

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　　)

	物质	所含杂质	除杂所选用试剂或方法
A	CO2	CO	点燃
B	CaO	CaCO3	高温灼烧
C	NaOH溶液	Na2CO3	适量稀盐酸
D	稀盐酸	稀硫酸	适量Ba(NO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B

今年4月同学们参加了南通市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是

A．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶

B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里

C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

D．“探究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

C 【解析】A．多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故错误； B．过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误； C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流，引起试管炸裂，实验操作符合规范要求，故正确； D．先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故错误．故选C

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