题目内容

把100mL 30％的盐酸稀释100倍，则稀释后全部溶液中所含溶质的质量

A.
减少100倍
B.
增大10倍
C.
不变
D.
减少10倍

C

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5、现欲探究Fe₂O₃能否加快H₂O₂的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较，甲、乙和丙三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H₂O₂均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的H₂O₂溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
甲	100ml	未加其他物质	a ml
乙	100ml	Fe₂0₃ 0.5g	b ml
丙	100ml	MnO₂O.5g	c ml

欲探究Fe₂0₃在实验中是否起催化作用，首先应比较

；（选填a、b、c）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①

把乙中的氧化铁过滤出来，称其质量是否改变，再加入其它过氧化氢溶液，是否仍能加快过氧化氢的分解速率

；②Fe₂0₃的化学性质有没有改变．

甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现在电极上产生的气泡很少，但加入适量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
【提出问题】硫酸在电解水时起什么作用？
【猜想】①电解后溶质的化学性质没有改变；
②电解后溶质的化学性质完全改变；
③电解后溶质的质量没有改变；
④电解后溶质的质量发生改变．
【实验】如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续通电一段时间后，把溶液均匀分为A、B、C三等份．三位同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：

实验序号	实验方法	现象	结论
Ⅰ	与BaCl₂、盐酸混合液作用	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	A溶液含SO₄^2-离子
Ⅱ	与Zn粒作用，将产生的气体点燃	火焰呈淡蓝色	A溶液有 H⁺ H⁺ 离子
Ⅲ	与紫色石蕊试液作用	紫色石蕊试液显红红色	A溶液显酸性

据上述实验说明猜想

正确（填序号）．

（2006?内江）甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现电极上几乎无气泡产生，但加入少量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
[提出问题]：硫酸在电解水时起什么作用？
[猜想]：①电解后溶质的化学性质没有改变
②电解后溶质的化学性质完全改变
③电解后溶质的质量没有改变

④电解后溶质的质量发生改变．
[实验]：如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续电解一段时间后，把溶液均分为A、B、C三等份．
甲同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：

实验方法	现象	结论
与BaCl₂、盐酸混合液作用	有白色沉淀产生	A溶液有 SO₄^2- SO₄^2- 离子
与Zn粒作用，将产生的气体点燃	火焰呈淡蓝色	A溶液有 H⁺ H⁺ 离子
与紫色石蕊试液作用	紫色石蕊试液变为红红色	A溶液显酸性

正确（填序号）．
乙同学向B溶液中加入过量的NaHCO₃浓溶液，将产生的

气体（假设产生的气体全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m₁，由此算出B中阳离子质量为m₂．上述实验中，判断NaHCO₃溶液过量的方法是

向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若无气泡产生，表明NaHCO₃溶液已过量

向B溶液中滴加NaHCO₃溶液，若无气泡产生，表明NaHCO₃溶液已过量

．丙同学向C溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤并洗涤沉淀，洗涤的方法为

用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次

用蒸馏水将沉淀浸没后过滤，并重复2～3次

，沉淀干燥后称得其质量为m₃，由此算出C中阴离子质量为m₄．
因为

（填含有字母的等式），所以猜想③正确，猜想④不正确．
[结论]：电解水时加入硫酸溶液，硫酸起增强导电性的作用，其化学性质和溶质的质量不变．

小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．

第一组实验：小明欲证明该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③按图一装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是

冷凝水蒸气

冷凝水蒸气

．
（2）实验结论：

双氧水没有失效

双氧水没有失效

．
第二组实验：小明欲探究Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂，并与MnO₂的催化效果进行比较．小明、小李、小张三位同学同时进行H₂O₂的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒生成气体为准（H₂O₂均未全部分解）（见图二甲），其他可能影响实验的因素均忽略．相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的H₂O₂溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
小明	100ml	未加其他物质	a ml
小李	100ml	Fe₂O₃ 0.5g	b ml
小张	100ml	MnO₂ 0.5g	c ml

（1）若50mL量气管中液面的位置如图二乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的体积为

mL．
（2）欲探究Fe₂O₃在实验中是否起催化作用，首先应比较

（选择a、b、c填空）的大小，
还需补充做如下实验（无需写出具体操作步骤）：①

氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变

氧化铁在化学反应前后化学性质是否发生改变

氧化铁的质量在反应前后是否发生改变

氧化铁的质量在反应前后是否发生改变

．
实验结论：Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解，起催化作用．
（3）通过比较Fe₂O₃ 和MnO₂ 在反应中的反应速率，发现Fe₂O₃ 的催化效果没有二氧化锰好．