题目内容
甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现在电极上产生的气泡很少，但加入适量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．【提出问题】硫酸在电解水时起什么作用？
【猜想】①电解后溶质的化学性质没有改变；
②电解后溶质的化学性质完全改变；
③电解后溶质的质量没有改变；
④电解后溶质的质量发生改变．
【实验】如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续通电一段时间后，把溶液均匀分为A、B、C三等份．三位同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
| 实验序号 | 实验方法 | 现 象 | 结 论 |
| Ⅰ | 与BaCl2、盐酸 混合液作用 |
有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 |
A溶液含SO42-离子 |
| Ⅱ | 与Zn粒作用，将 产生的气体点燃 |
火焰呈淡蓝色 | A溶液有 H+ H+ 离子 |
| Ⅲ | 与紫色石蕊试液作用 | 紫色石蕊试 液显 红 红 色 |
A溶液显酸性 |
①
①
正确（填序号）．分析：根据常见离子的检验方法分析：一般用钡离子来检验硫酸根离子，用指示剂或金属检验氢离子．
解答：解：由题意可知，在第Ⅰ次试验中，溶液中加入了BaCl2、盐酸混合液，有白色沉淀产生，说明溶液中含SO42-离子；
在第Ⅱ实验中，溶液能与Zn粒作用，产生了气体，将产生的气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明有氢离子；
在第Ⅲ实验中，溶液能与紫色石蕊试液作用，紫色石蕊试液变为红色，说明溶液显酸性．
综合以上实验的现象和结论，说明了硫酸在电解后的化学性质没有改变，所以，猜想①是正确的．
故答案为：Ⅰ、有白色沉淀产生；Ⅱ、H+；Ⅲ、红． ①
在第Ⅱ实验中，溶液能与Zn粒作用，产生了气体，将产生的气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明有氢离子；
在第Ⅲ实验中，溶液能与紫色石蕊试液作用，紫色石蕊试液变为红色，说明溶液显酸性．
综合以上实验的现象和结论，说明了硫酸在电解后的化学性质没有改变，所以，猜想①是正确的．
故答案为：Ⅰ、有白色沉淀产生；Ⅱ、H+；Ⅲ、红． ①
点评：本考点属于实验探究题，既有离子的鉴别又有金属的性质和酸、碱、盐的性质，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，本考点主要出现在实验题中．
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