Question

5．有一不纯的氢氧化钠样品，其中含有少量的氯化钠．为测其纯度，取样品10g溶于20g滴有无色酚酞试液的水中，用20%的盐酸（密度为1.1g/mL）进行中和，当酚酞刚好褪色时，共用去盐酸40mL．求；
（1）该样品中含有氢氧化钠多少克？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞刚好褪色时，说明恰好完全反应，由参加反应的稀盐酸的密度、体积、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：40mL20%的盐酸（密度为1.1g/mL）中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40   58.5
8.8g  x    y
（1）$\frac{36.5}{40}=\frac{8.8g}{x}$    x≈9.6g
（2）$\frac{36.5}{58.5}=\frac{8.8g}{y}$    y≈1.4g
反应后溶液中溶质的质量分数是$\frac{1.4g+10g-9.6g}{10g+20g+1.1g/mL×40mL}$×100%≈2.4%．
答：（1）该样品中含有氢氧化钠9.6g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数是2.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．