Question

18．（1）在稀H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的质量比为7：80．
（2）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化学方程式表示）
（3）塑料造成的污染称为白色污染．

Answer 1

分析 （1）因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比进行分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据塑料造成的污染称为白色污染进行分析．

解答 解：（1）假设生成的铜的质量为6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO₄与的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160         64
x   y          6.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{6.4g}$
x=5.6g
y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H₂SO₄的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
0.8g z
$\frac{56}{0.8g}$=$\frac{98}{z}$
z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄与CuSO₄的质量比为：1.4g：16g═7：80；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）塑料造成的污染称为白色污染．
故答案为：（1）7：80；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）白色．

点评 本题是根据化学方程式的简单计算，涉及的化学方程式有两个，做此题首先需正确写出这两个方程式，然后认真审题获得有利数据来解答此题．