Question

8．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品加入100克的稀盐酸进行实验（所含杂质不溶于水也不和稀盐酸反应），每隔一段时间测定烧杯内剩余物质质量．测得烧杯内剩余物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后物质质量m∕g	180	175	170	166	162	158	158

请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为22g．
（2）求该石灰石中CaCO₃的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表格数据分析可知，时间为t₅时，烧杯内剩余物质的质量不再改变，说明碳酸钙已完全反应，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为80g+100g-158g=22g．
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                               22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$                x=50g
石灰石中CaCO₃的质量分数为$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%．
答：（1）22；（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为62.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．