Question

7．小军同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向10g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸不再产生气泡为止，共收集到二氧化碳气体3.3g．试计算．
（1）若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶液质量=$\frac{溶质质量}{溶质质量分数}$解答；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量．

解答 解：
（1）要求盐酸溶液的质量，必须知道盐酸溶液溶质的质量分数和溶质的质量，而溶质的质量可根据化学方程式计算出，还需要知道盐酸溶液中溶质的质量分数即可．
（2）设25g石灰石样品中CaCO₃的质量为x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%
答案：
（1）稀盐酸的溶质质量分数；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．