题目内容

15．如图是人体不可缺少的溴元素（Br）的离子结构示意图，下列说法中不正确的是（　　）
A．溴离子核外共有4个电子层B．溴离子与溴原子电子层数相同
C．溴化镁的化学式为MgBr2D．溴原子在化学反应中易失电子

分析 A、依据周期数与电子层数相同分析解答；
B、依据溴离子与溴原子电子层数分析解答；
C、依据溴的最外层电子数是7分析其化合价分析解答；
D、依据溴原子的最外层电子数7，分析解答

解答 解：A、由于周期数与电子层数相同，所以由原子结构示意图可知该元素属于第四周期的元素；
B、溴离子是溴原子得到一个电子形成的故电子层数相同；
C、由于溴的最外层电子数是7，所以化学反应中易得一个电子，故其化合价为-1价，而镁的化合价为+2价，所以溴化镁的化学式为MgBr2；
D、依据溴的离子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数7，故溴原子在化学反应中易得到1个电子，错误；
故选：D．

点评 本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
6．在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）．

四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、Na2CO3（填化学式，下同）．物质D是NaOH．
（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示．药品溶液的pH大于7，试剂甲是BaCl2溶液．
6．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（　　）
[物质A]→[物质B]→[物质C]→[物质A]．
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
3．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管 ②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少棉花团．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用石灰石制取二氧化碳，还需要用到稀盐酸（填药品名称），装药品时应先向锥形瓶内加入固体药品再向长颈漏斗内加入液体药品，请写出实验室里制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）用集气瓶收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口看是否复燃，若用F装置收集该气体，则气体从c端进入（填“c”或“d”）
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气量不足）（原因写一个）．
10．请用数字和化学符号表示：2个氢原子2H+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$ 2个钠离子2Na+ 2个水分子2H2O．
20．为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品的组成NaOH和Na2CO3（用化学式表示）
（2）样品各成分的质量比多少？（写出计算过程）
（3）图中纵坐标表示放出二氧化碳的质量，横坐标表示盐酸的质量，则a：b=2：3．
7．小强同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按如图进行实验．回答下列问题：

（1）四个实验中，纸花变红的有实验I、IV．
（2）小强进行的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ项实验分别说明了什么？
实验Ⅰ说明了稀盐酸等酸性物质能使石蕊变红；
实验Ⅱ说明了水不能使石蕊变红；
实验Ⅲ说明了二氧化碳不能使石蕊变红．
（3）小强进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳的水溶液能使石蕊变红．
4．下面是某些实验中出现的问题，其原因可能是：
（1）用高锰酸钾制氧气时，固体粉末进入了导管未在试管口塞一小团棉花．
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶被炸裂未在瓶底放少量水或铺一层细纱．
5．托盘天平称量10g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要（　　）
A．减少称量物B．添加砝码C．增加称量物D．取下砝码

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网