下列框图中的物质均为初中化学常见物质.其中A为大理石主要成分.F是黑色粉末.H是蓝色沉淀.如图是它们之间的转化关系.请回答:(1)写出下列物质的化学式:A D .F .(2)写出G+E→H的化学方程式: .(3)写出F→B的化学反应方程式: .(4)写出物质B的一种用途: . CaCO3 Ca(OH)2 CuO 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A___D___，F___。

(2)写出G+E→H的化学方程式：___。

(3)写出F→B的化学反应方程式：___。

(4)写出物质B的一种用途：___。

CaCO3 Ca(OH)2 CuO 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuO+CO=Cu+CO2 灭火【解析】A为大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合F通入一氧化碳生成B，可以确定B为二氧化碳，C为氧化钙，，C与足量的水反应生成了D，所以可以判断D为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成E溶液，所以可以判断E为氢氧化钠溶液...

练习册系列答案

相关题目

下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是

A．水作溶剂 B．熟石灰用于改良酸性土壤

C．氦气用于填充气球 D．铜用于制导线

B 【解析】试题分析：A、水作溶剂是利用水的物理性质，错误；B、熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤，利用化学性质，正确；C、氦气密度小，用于填充气球，利用物理性质，错误；D、铜有良好的导电性，用于制电线，利用物理性质，错误。故选B。

下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。

（2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是什么？_______

（3）若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从________（选填“a”或“b”）导管通入氢气。

【答案】 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO32KCl + 3O2 ↑) 可随时控制反应的发生与停止 b

【解析】(1).选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，高锰酸钾法或氯酸钾法制取氧气可以用A装置；反应方程式为：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑) （2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是：可随时控制反应的发生与停止。原理是关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。（3）氢气的密度比水的小，若用排水法收集氢气，可以先在D集气瓶中装满水，再从b导管通入氢气。

点睛：将实验装置和制取气体的情况对照，选择合适发生装置和收集装置。

【题型】实验题
【结束】
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

⑴在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________________。

⑵第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2 ___________（填化学式）。

⑶在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

⑷在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____________。

⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中的NaCl的质量，原因是_____________。

⑹某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下图。

①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___________g。

②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____________。

加速溶解 CaCO3 BaCO3 引入了新的杂质KCl 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠 4.4g 16.3% 【解析】本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反...

肼（N2H4）是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4 + O2 ═ X + 2H2O，放出大量的热．常用作火箭推进剂的燃料。下列有关说法不正确的是

A. 该反应中一定有化合价改变 B. 肼中氮、氢元素质量比为1：2

C. 该反应属于置换反应 D. X的化学式为N2

B 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，，所以该反应的化学方程式为：N2H4 + O2 ═N2+ 2H2O，A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。该反应中一定氮、氧元素的化合价改变 B. 化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，肼中氮、氢元素质量比为2×14:4=1：7；C.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反...

下列变化属于化学变化的是

A. 葡萄“变”美酒 B. 水果“变”果汁

C. 树根“变”根雕 D. 玉石“变”印章

A 【解析】A、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、水果“变”果汁过程中只是大小形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。

除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　　)

	物质	所含杂质	除杂所选用试剂或方法
A	CO2	CO	点燃
B	CaO	CaCO3	高温灼烧
C	NaOH溶液	Na2CO3	适量稀盐酸
D	稀盐酸	稀硫酸	适量Ba(NO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B

以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是(　　)

A. 静宁烧鸡 B. 刘家峡草莓

C. 陇宝牌当归醋 D. 永登丁娃烧饼

D 【解析】本题主要考查食物中营养素的分布，蔬菜和水果中维生素的含量较高，所以选B．

实验室有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，某同学取出50g该溶液．向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数_________。（反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）

8%．【解析】根据题中信息知，两种溶液恰好完全反应时所用氢氧化钠溶液质量是20g。解∶设硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ 80 160 10%×20g 50g×x ＝，x＝8%。答∶该硫酸铜溶液的溶质质量分数是8%。点睛∶正确分析图像找出关键数据，正确书写化学方程式是顺利完成本...

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；

② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；

④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；

⑥ 重复上述实验。

【数据处理】

方案一：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次
装置C中沉淀质量（/g）	19.68	19.75	19.67

方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）

（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是__________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。

不再产生气泡洗涤 4.84 91.7 83.3% 防止空气中的二氧化碳气体进入装置C，引起测定值偏高或测定误差（体现因果关系，才得分，只说减少实验误差不得分）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）【解析】【实验步骤】③ 根据将碳酸钙反应完全分析解答；⑤根据实验步骤分析解答；【数据处理】方案一：根据质量守恒定律解答；根据某物质的质量分数=×100...

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