题目内容
（18分）以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
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名称 |
洗洁精 |
洁厕灵 |
炉具清洁剂 |
污渍爆炸盐 |
漂白粉 |
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产品样式 |
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有效成分 或功能 |
清洗油污 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
过碳酸钠 |
消毒 |
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）[来源:Z#xx#k.Com]
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的名称为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
【查阅资料】
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
②Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
【实验探究】下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 |
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漂白粉的漂白作用已完全失效 |
【继续探究】同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二： 。然后进行实验探究。
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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把样品加入水中，充分溶解后过滤，_______________。 |
______________ |
猜想一成立 |
【交流讨论】
①HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
【定量研究】取上述漂白粉31.1g于一烧杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（1）乳化 （2）a c （3）红；水分子（4）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（2分）（5）
【实验探究】滴入品红溶液；品红溶液不褪色
【继续探究】猜想二：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2；取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化；
【交流讨论】①氧气（或O2） ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
【定量研究】
①CaCl2②11.1% （求出溶液中CaCl2的质量为22.2g+31.1g-20g=33.3g 1分求出溶液的质量为146g+31. 1g+131.7g-8.8g=300g 1分求出溶质质量分数为11.1% 1分）
【解析】（1）洗涤灵洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用；
（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，
（3）炉具清洁剂的主要成分是显碱性的氢氧化钠，所以滴加几滴酚酞溶液后，溶液变红色；盐酸和氢氧化钠反应，根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子形式存在；故填：红；H2O或水分子；
（4）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验探究】：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：滴入品红溶液；品红溶液不褪色
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
故答案为：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；溶液无明显变化
【交流讨论】①HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体定律可知，另一种是氧气，故答案为：氧气（O2）；
②根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【定量研究】设混合物中碳酸钙的质量为a，反应生成氯化钙的质量为b，生成二氧化碳的质量为c，根据图像知参加反应盐酸的质量为146g,其中氯化氢的质量为 146g×10%=14.6g。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
a 14.6g b c
100/73=a/14.6g 73/111=14.6g/b 73/44=14.6g/c
解得：a=20g b=22.2g c=8.8g
则溶液中溶质的质量为：22.2g+31.1g-20g=33.3g，溶液的质量为146g+31. 1g+131.7g-8.8g=300g，其质量分数为：33.3g/300g×100%=11.1%.
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有
