题目内容

在配制50g 7％的食盐溶液的实验中，请按实验要求填空：

(1)调天平零点：若指针偏向左边，应将右边的调节螺丝往(左或右)________旋．

(2)称量实验中所需的食盐：食盐应放在天平的(左或右)________盘内．若直接使用游码应放在________克刻度处．

(3)用量筒量取实验中所需的水：现有下列各规格的量筒：250mL、100mL、50mL、10mL．实验中最好选用________mL规格的量筒来量取________mL水．

(4)溶解食盐时，用________搅拌的目的是________．

(5)实验中若出现下列异常情况，会造成所配制的溶液浓度偏高的是(用序号填)________．

A．称量食盐时，结果指针稍偏向“0”的左边

B．用量筒量水时，仰视读数

C．用量筒量水时，俯视读数

D．用刚洗净的湿烧杯来溶解食盐

答案：
解析：

　　(1)右

　　(2)左,3.5

　　(3)50,46.5

　　(4)玻璃棒,加速食盐的溶解

　　(5)AC


练习册系列答案
相关题目
精英家教网酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．
（1）实验室里，小明用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验，在a溶液中逐滴滴加b溶液，测出该反应过程中溶液的pH的变化曲线如图所示：你认为b溶液应该是
 
（填序号）．①稀盐酸   ②氢氧化钠溶液
（2）小明用50g溶质质量分数为7.3%的a溶液配制溶质质量分数为3.65%的a溶液，需加水
 
克．
（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定质量的b溶液，充分反应后，测出溶液pH为7，溶液质量为150g．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．?

[提出问题]这两瓶试剂分别是什么？?
[查阅资料]
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．?
[作出猜想]4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
[实施方案]取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．?
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的
1
1
号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有
无色无味的气体产生
无色无味的气体产生
现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有
刺激性气味的气体产生
刺激性气味的气体产生
现象，说明5号是Na2SO3溶液．
[实验反思]同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
实验操作 实验现象 实验结论

4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
25．（5分）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图2所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是
搅拌，加速溶解
搅拌，加速溶解
．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为
过滤
过滤
．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．
（2013?江宁区一模）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：

请回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有
漏斗
漏斗
．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是
除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠
除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠
．
（3）生成沉淀C的化学方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（4）“操作3”的名称是
蒸发
蒸发
．
（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为
3
3
g．
（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积
24.04
24.04
mL；水
25
25
g．
（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
实验课上，欲配制50g 15%的食盐溶液，下列实验操作或说法正确的是（　　）

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