题目内容

6．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．在化学反应中都能生成新的分子和原子
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．分子的质量一定比原子质量大

分析 根据原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中能生成新的分子，但不会生成新的原子，构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但不是所有的分子质量一定比原子质量大进行解答．

解答 解：A、原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；
B、在化学变化中能生成新的分子，但不会生成新的原子，故错误；
C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故C正确；
D、分子的质量一定比构成它的原子的质量大，但不是所有的分子质量一定比原子质量大，例如氢分子的质量就比铁原子的质量小，故错误；
故选C

点评 本题考查了分子、原子的定义以及性质和构成，题目较易．

练习册系列答案
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7．下列做法不会造成黄河水污染的是（　　）
A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放D．含磷洗衣粉的生活用水任意排放
17．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
D．空气中的氮气可充入食品袋内作为食品保护气，是利用氮气化学性质稳定
14．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业用色素“苏丹红一号”，人食用后可能致癌．“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O，下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（　　）
A．“苏丹红一号”属于氧化物
B．“苏丹红一号”由30个原子构成
C．“苏丹红一号”的相对分子质量为248
D．“苏丹红一号”中氢元素的质量分数为0.4%
1．判断下列符号数字2所表示的意义，将其序号填在相应的横线上．
①Ca2+   ②NO2   ③2NO  ④$\stackrel{+2}{Mg}$O   ⑤2OH- 
（1）表示分子个数的是③；（2）表示一个离子所带电荷的是①；
（3）表示元素化合价的是④；（4）表示一个分子中所含原子个数的是②．
（5）表示离子个数的是⑤．
11．请根据如图装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯，b集气瓶．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A（填字母，下同）．
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可选用的收集装置是D或E．
（4）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的制取装置是BC或BD．
（5）选择上图中的BD（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，检查该发生装置气密性的方法为加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，装置严密；收集二氧化碳气体，可选择上图中的C（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有氢氧化钙溶液的F装置．
（6）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）13.6mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是溶质的质量不变．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、配制、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签，实验中用到的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
18．在过氧化氢（H2O2）和水（H2O）两种物质中，相同的是（　　）
A．氢原子数B．氢元素的质量分数
C．相对分子质量D．组成元素
15．在空气中，物质发生燃烧与油罐遇明火爆炸，它们的共同点有（　　）
①都产生热量
②都要发光、发热
③都属于氧化反应
④都很缓慢
⑤都需要物质与氧气接触．
A．①②③B．①③⑤C．②④D．④⑤
16．锶元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见图．下列说法正确的是（　　）
A．锶的相对原子质量是87.62g
B．锶原子的中子数为38
C．锶离子的核外电子数是36，形成的锶离子符号是Sr2+
D．从这两张图中能得出锶原子的质子数为为87

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