Question

【题目】某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是_____，B中所盛放的试剂是_____。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置____和_____（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置_____和_____。

（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①_____；②_____，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑ 浓硫酸 C D D E 产生气泡的快慢 溶液的颜色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；该实验中所用氧气应为干燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应。B中所盛放的试剂是浓硫酸；对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关可以用干燥和潮湿两种铁丝，故填C和D；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气。能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E；

（2）铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈。所以关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象是：C中有气泡冒出，D中开始没有气泡，过一会有气泡冒出；C中溶液由无色变浅绿色，D中溶液由无色变为黄色。两个广口瓶中现象的不同点是：①产生气泡的快慢；②溶液的颜色；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。