题目内容

15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．图中oa段表示生成沉淀的质量B．b点对应的溶液中溶质为2种
C．c点溶液的PH=7D．X的值为106

分析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

解答 解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑
106     44
y       2.2
$\frac{106}{y}$=$\frac{44}{2.2}$，解得y=5.3g；
Na2CO3～CaCO3↓
106     100
z       5.0g
$\frac{106}{z}$=$\frac{100}{5.0g}$，解得z=5.3g；
所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D选项正确．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

练习册系列答案
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5．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．
 实验次数 1 2 3 45 
 加入NaOH溶液质量/g 40 40 40 40 40
 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m11.6 11.6 
求：（1）如表中m的值为8.7
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
6．回答下列实验操作的有关问题．
某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况．
（1）在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，至天平平衡．
（2）量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是移走可燃物．
10．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．
①制取氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则如图实验可观察到什么现象？试管内液面上升，溶液变成红色．
20．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答下列问题：

（1）写出图中标有③、④的仪器名称③铁架台，④水槽，如用B装置制取氧气，请写出化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若需要回收反应后试管中的二氧化锰，可采取的步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥．
（2）小高用A装置制取二氧化碳气体，请写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，小高同学准备用仪器①来收集二氧化碳，该气体所具有的性质有密度比空气大，若②中装有澄清石灰水，当出现石灰水变浑浊的现象时，表明①中二氧化碳已经收集满．
（3）实验室制取二氧化碳气体中常常含有氯化氢气体和水蒸气杂质，除去这些杂质所用药品先后有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸．
7．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
读液体体积		B．
滴加液体		C．
过滤		D．
稀释浓硫酸
4．室内植物无土栽培“营养液”中含下列物质，其中属于复合肥料的是（　　）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．Ca（NO3）2D．KH2PO4
5．金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
海水中的MgCl2$\stackrel{熟石灰}{→}$过滤Mg（OH）2$\stackrel{蒸发、浓缩、结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流．
②电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能．
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的化学方程式是2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反应属于置换反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有在点燃条件下能与镁反应的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为稀盐酸，反应的现象是有气泡产生．
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式Mg3N2．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2C03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数  第一次第二次  第三次
    剩余固体的质量/g  10.6    5.2    4.0
从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为1：3，所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%．（写出计算过程）

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