题目内容

小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_____________。

针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；你认为是_____________。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。

向滤液中加入适量_________溶液；

向滤出固体中加入适量_______溶液。

_______________；

_______________。

猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。

Ca(OH)2微溶于水 Ca(OH)2和CaCO3 酚酞或碳酸钠溶液 稀盐酸 溶液变为红色或有白色沉淀产生 固体溶解，有气泡产生 密封 【解析】【作出猜想】当氢氧化钙部分变质时成分为Ca（OH）2和CaCO3。【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中...
练习册系列答案
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下列归类正确的是

选 项

归 类

内 容

A

可燃物

H2、O2、CH4

B

常见合金

黄铜、硬铝、钢

C

可加热仪器

试管、烧杯、量筒

D

人体中微量元素

钙元素、铁元素、锌元素

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、H2、CH4是可燃物，O2不具有可燃性，不是可燃物，错误；B、黄铜、硬铝、钢都属于合金，正确；C、量筒是不可加热仪器，错误；D、铁元素、锌元素是人体中微量元素，钙元素是人体中的常量元素，错误。故选B。

下列物质加入水中，能形成溶液的是

A. 植物油 B. 牛奶 C. 食盐 D. 生铁

C 【解析】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误； B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误；C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、生铁不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误。故选C。

某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是

A. CO、CO2 B. H2、CO C. H2、CH4、CO D. CH4、CO、CO2

D 【解析】混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，则混合气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，则混合气体中有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳。所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2。故选D。

属于氧化物的是

A. 氯酸钾 B. 空气 C. 液氧 D. 二氧化锰

D 【解析】A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，所以它不是氧化物，错误；B、空气是混合物，错误；C、液氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物，错误； D、二氧化锰它含有Mn和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，正确。故选D。

完成下列化学方程式。

(1)酒精完全燃烧_____

(2)检验二氧化碳_____

(3)熟石灰中和硫酸废水______

C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】(1)根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳解答；(2)根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水解答；(3)根据氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水解答。(1)酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为C2H5OH+3O...

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )

A. 向饱和的石灰水中加入少量生石灰

B. 向一定量的盐酸和硫酸铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液至过量

C. 电解水

D. 向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入 NaOH 溶液至过量

D 【解析】A、向饱和的石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应会消耗水，使溶剂质量减少、溶质析出，质量减少，在反应过程中会放出热量，氢氧化钙溶解度变小，溶液质量减少，当温度恢复到原来的温度后，溶解度增大，溶液质量会有所增加，然后再不变，错误；B、当加入氢氧化钡溶液后会产生沉淀，错误；C、电解水过程中，生成氢气和氧气的质量比为1：8，错误；D、向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入 NaOH 溶液...

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3

B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C. 确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

D. 无色溶液F中最少有4种离子

D 【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀；取白色粉末加水溶解，得到无色溶液F和白色沉淀A，沉淀A加硝酸会生成是澄清石灰水变浑浊的气体，部分沉淀不溶解，所以白色沉淀A是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，白色粉末中一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钡，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，加入硝酸...

下列图示的实验操作，正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、稀释浓硫酸是要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，错误； B、量筒只能量取液体的体积不能配制溶液，错误； C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，以免污染待测液体，错误； D、该过滤装置是正确的。故选D。

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