Question

试管中装有氯酸钾和二氧化锰的混合物，其总质量为58.4g．加热充分反应后冷却至室温，称量剩余固体的质量为39.2g．
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中氯化钾的质量是多少？二氧化锰的质量又是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．

解答：解：
（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为58.4g-39.2g═19.2g，
（2）因反应至不再有气体生成，则氯酸钾完全分解，
剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，设氯化钾的质量为x，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
            x   19.2g

149

x

=

96

19.2g

x=29.8g
即氯化钾的质量为14.9g，
二氧化锰的质量为：39.2g-29.8g=9.4g
答案：
（1）生成氧气的质量是19.2g    
 （2）剩余固体中氯化钾的质量是29.8g    二氧化锰9.4g

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，关键是利用固体质量差分析氧气的质量，然后代入方程式计算即可．