Question

17．某石灰水中含1.48g Ca（OH）₂，下列情况中产生的气体全部通入该石灰水，可恰好将其中的Ca（OH）₂全部转化为碳酸钙的是（不考虑CO₂在水中的溶解）（　　）

• A． 2g 碳酸钙高温分解产生的气体
• B． 2g 碳酸钙与足量盐酸充分反应产生的气体
• C． 0.24g碳在0.48g氧气中点燃产生的气体
• D． 0.24g碳与1.6g氧化铁混合物隔绝空气加强热，充分反应的气体

Answer 1

分析 先计算沉淀掉1.48g氢氧化钙所需要的二氧化碳的质量，进而结合选项分析．对于CD两种反应物都给出质量的，就要进行过量计算分析．

解答 解：设1.48g氢氧化钙完全反应需要的二氧化碳的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
74                 44     100
1.48g             x        y

$\frac{74}{1.48g}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{y}$
x=0.88g
y=2g
A、由于生成的碳酸钙的质量和给出的用于制取二氧化碳的碳酸钙的质量一致，根据转化关系可知生成的二氧化碳可以实现该转化．正确．
B、由于生成的碳酸钙的质量和给出的用于制取二氧化碳的碳酸钙的质量一致，根据转化关系可知生成的二氧化碳可以实现该转化．正确．
C、C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中碳单质和氧气的质量比为12：32=3：8，而给出的碳和氧气质量比为1：2，所以碳过量，氧气不足，而当碳完全燃烧才能生成0.88g二氧化碳，所以由于氧气不足，生成二氧化碳的量少于0.88g．错误．
D、设0.24g碳完全反应的氧化铁的质量为z．生成的二氧化碳根据C选项可知应该是0.88g．
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe
36     320
0.24g    z
$\frac{36}{320}$=$\frac{0.24g}{z}$
z=2.13g大于1.6g，所以给的氧化铁不足以实现碳完全转化生成0.88g的二氧化碳．错误．
故选：AB．

点评 计算中可以灵活运用，如本题生成的碳酸钙应该是和采用选项中原料中的碳酸钙质量相等就应该是可以实现的，因为碳元素守恒．